РЕШЕНИЕ:

Комплексная соль натрия, являясь сильным электролитом, в водном растворе необратимо диссоциирует на ионы внешней и внутренней сфер: Na[Sb(SO4)2] Na+ + [Sb(SO4)2] ; комплексный ион диссоциирует обратимо и в незначительной степени на составляющие его частицы:

[Sb(SO4)2]– Sb3+ + 2SO42. Обратимый процесс характеризуется своей константой равновесия, которая в данном случае называется константой нестойкости Кн комплексного иона:

Чем меньше значение КН, тем прочнее данный комплекс.