РЕШЕНИЕ:

Нормальные условия (н.у.) по Международной системе единиц (СИ): давление 1,013 105 Па (760 мм р. ст.= 1 атм), температура газа 273°К или 0°С. Привести объем газа к н.у. можно, используя выражеPV P V ние:

РиV – соответственно давление и объем при температуре Т;

P0, V0, T0 – соответственно давление, объем и температура при н.у.

Н.у: P=105Па; Т=2730 К Для данного условия Если одно из веществ находится в газообразном состоянии, то, как правило, его количество измеряется в объемных единицах (см3, л, м3).

Объем, занимаемый при данных условиях молярной (или эквивалентной) массой газообразного вещества, называется мольным (или, соответственно, эквивалентным) объемом этого вещества. Мольный объем любого газа 22,4 л/моль (н.у.). Отсюда эквивалентный объем водорода VэН2, молекула которого состоит из двух атомов, равен 22,4 : 2 = 11,2 л/моль (н.у.).

где VH2 – объем водорода; Vэ H2 – эквивалентный объем водорода:

По формуле (2) находим эквивалентную массу оксида металла:

отсюда mэМе =35,45 - 8 = 27,45 г/моль.

Атомная масса металла определяется из соотношения (3):

где mэ – эквивалентная масса; АMe – молярная масса металла; ВMe – валентность металла:

АMe = mэMe ВMe = 27,45·2 = 54,9 г/моль.

Так как атомная масса в атомных единицах массы (а.е.м.) численно равна молярной массе металла, выраженной в г/моль, то искомая атомная масса металла 54,9 а.е.м.